العلوم الفيزيائية — الأحماض والقواعد: تعريفات وتفاعلات — الثانية ثانوي (شعب علمية) — بكالوريا — المنهاج الجزائري

الأحماض والقواعد: تعريفات وتفاعلات

الأحماض والقواعد من المفاهيم الأساسية في الكيمياء. توجد في حياتنا اليومية مثل حمض الليمون (حامض الستريك) والصابون (قاعدة).

تعريف الأحماض والقواعد (حسب برونشتد-لوري)

الحمض: كل نوع كيميائي يمكنه منح بروتون (H⁺).
القاعدة: كل نوع كيميائي يمكنه اكتساب بروتون (H⁺).

الأمثلة على الأحماض

HCl → H⁺ + Cl⁻ (حمض كلور الماء)
CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ (حمض الخليك)
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻ (حمض الكبريتيك)

الأمثلة على القواعد

NaOH → Na⁺ + OH⁻ (هيدروكسيد الصوديوم)
NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ (الأمونياك)

تفاعل حمض-قاعدة

تفاعل حمض مع قاعدة يسمى تعادلاً وينتج ملحاً وماء:
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

مقياس pH

pH = -log[H₃O⁺] pH < 7 → وسط حمضي
pH = 7 → وسط متعادل
pH > 7 → وسط قاعدي

تمارين

1. صنف الأنواع التالية إلى حمض أو قاعدة حسب برونشتد: H₂O, NH₃, H₂CO₃, HCO₃⁻, CH₃COOH
2. أكتب معادلة تفاعل تعادل بين:
   أ) حمض النتريك HNO₃ وهيدروكسيد البوتاسيوم KOH
   ب) حمض الكبريتيك H₂SO₄ وهيدروكسيد الصوديوم NaOH
3. محلول حمض كلور الماء تركيزه 0.01 mol/L، احسب pH هذا المحلول.
4. محلول pH = 11، احسب تركيز أيونات H₃O⁺ فيه. هل هو حمضي أم قاعدي؟

للاستزادة، راجع درس تحضير المحاليل الكيميائية ودرس التحولات الكيميائية.

📍 دروس مشابهة:

• التربية المدنية – قواعد السلامة في البيت والمدرسة – السنة الثالثة إبتدائي – المنهاج الجزائري
• اختبار للثلاثي الثاني في مادة الرياضيات للسنة الاولى متوسط — تحديث 2026
• الإعلام الآلي — برنامج العروض التقديمية: تصميم الشرائح — الأولى متوسط — المنهاج الجزائري