الحموض والقواعد: تعريفات وخواص وتفاعلات – العلوم الفيزيائية — السنة الثانية ثانوي (شعبة علوم تجريبية) — المنهاج الجزائري

الحموض والقواعد: تعريفات وخواص وتفاعلات

الحموض (Acids) والقواعد (Bases) من المفاهيم الأساسية في الكيمياء. توجد في حياتنا اليومية في الطعام والمنظفات والأدوية. تتفاعل الحموض مع القواعد لتكوين أملاح وماء في تفاعل يسمى التعادل (Neutralization).

تعريفات الحموض والقواعد

• تعريف أرهينيوس: الحمض مادة تطلق H⁺ في الماء، القاعدة مادة تطلق OH⁻ في الماء.
• تعريف برونستد-لوري: الحمض مانح بروتون (H⁺)، القاعدة مستقبلة بروتون.
• تعريف لويس: الحمض مستقبل زوج إلكتروني، القاعدة مانحة زوج إلكتروني.

خواص الحموض والقواعد

الحموض: طعم حامض (ليمون، خل)، تحول ورق عباد الشمس إلى أحمر، pH أقل من 7، تتفاعل مع المعادن (Fe, Zn) منتجة H₂، توصل الكهرباء.
القواعد: طعم مر (صابون)، ملمس زلق، تحول ورق عباد الشمس إلى أزرق، pH أكبر من 7، توصل الكهرباء.

سلم pH

pH = -log[H⁺] pH < 7: حمضي، pH = 7: متعادل، pH > 7: قاعدي.
أمثلة: عصير الليمون pH ≈ 2، الخل pH ≈ 3، الماء النقي pH = 7، صابون اليدين pH ≈ 9، منظف الفرن pH ≈ 13.

تفاعل التعادل (Neutralization)

حمض + قاعدة ← ملح + ماء
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
هذا التفاعل يستخدم في معايرة الحموض والقواعد وفي صناعة الأسمدة والأدوية.

القوة النسبية للحموض والقواعد

• حموض قوية: تتأين كلياً في الماء (HCl, H₂SO₄, HNO₃).
• حموض ضعيفة: تتأين جزئياً (CH₃COOH, H₂CO₃).
• قواعد قوية: NaOH, KOH.
• قواعد ضعيفة: NH₃.

تمارين

1. اكتب معادلة تفاعل HCl مع NaOH.
2. احسب pH محلول تركيز [H⁺] = 10⁻³ M. هل المحلول حمضي أم قاعدي؟
3. فرق بين الحمض القوي والحمض الضعيف مع أمثلة.
4. اشرح استخدامات تفاعل التعادل في الحياة اليومية.

للمزيد من الدروس العلمية، راجع درس البيئة الصحراوية: تكيفات الكائنات الحية، كما يمكنك الاطلاع على النظام البيئي: مكوناته وتوازنه.