درس التوازن الكيميائي – العلوم الفيزيائية – السنة الثالثة ثانوي – شعبة علوم تجريبية

التوازن الكيميائي (Equilibre chimique)

التوازن الكيميائي هو حالة التفاعل عندما تصبح سرعتا التفاعل الأمامي والعكسي متساويتين. هذا الدرس موجه لتلاميذ السنة الثالثة ثانوي علوم تجريبية.

1. حالة التوازن

في حالة التوازن: التركيزات تبقى ثابتة. ثابت التوازن K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b

2. مبدأ لوتشياليه

اذا اثر تغيير خارجي على نظام في حالة توازن, فان النظام يتحرك في اتجاه يعاكس التغيير.

3. تأثير العوامل على التوازن

تأثير التركيز: زيادة تركيز مادة يزاح التوازن نحو الجهة المقابلة.
تأثير الحرارة: في التفاعل الماص للحرارة, رفع الحرارة يزاح التوازن نحو المنتجات.

تمارين تطبيقية

التمرين 1: اكتب ثابت التوازن ل: 2NO2 ⇔ N2O4
التمرين 2: اذا اضفنا NO2 في التفاعل السابق, في اي اتجاه يتزحزح التوازن؟
التمرين 3: التفاعل N2+3H2 ⇔ 2NH3 + حرارة. رفع الحرارة يتجه نحو…؟

للمزيد راجع درس {L(“سرعة التفاعل الكيميائي”,”%d8%a7%d9%84%d8%b9%d9%84%d9%88%d9%85-%d8%a7%d9%84%d9%81%d9%8a%d8%b2%d9%8a%d8%a7%d8%a6%d9%8a%d8%a9-%d8%ab%d9%86%d8%a7%d8%a6%d9%8a-%d8%a7%d9%84%d9%82%d8%b7%d8%a8-rc-%d8%a7%d9%84%d9%85%d9%83%d8%ab”)} ودرس {L(“التحولات الكيميائية”,”%d8%a7%d9%84%d8%b9%d9%84%d9%88%d9%85-%d8%a7%d9%84%d9%81%d9%8a%d8%b2%d9%8a%d8%a7%d8%a6%d9%8a%d8%a9-%d8%ab%d9%86%d8%a7%d8%a6%d9%8a-%d8%a7%d9%84%d9%82%d8%b7%d8%a8-rc-%d8%a7%d9%84%d9%85%d9%83%d8%ab”)}.