العلوم الفيزيائية — الأحماض والقواعد: مفهوم pH والتفاعلات والتعادل — الثانية ثانوي — بكالوريا — المنهاج الجزائري

الأحماض والقواعد: مفهوم pH والتفاعلات الكيميائية

الأحماض والقواعد (Acides et Bases) مواد كيميائية متضادة. pH مقياس لحموضة المحلول.

1. تعريف الأحماض والقواعد

أرينيوس: الحمض يعطي H⁺ والقاعدة تعطي OH⁻. برونستد-لوري: الحمض مانح بروتون، القاعدة مستقبلة بروتون.

2. مقياس pH

pH = -log[H⁺]. pH=7 متعادل (ماء نقي). pH<7 حمضي. pH>7 قاعدي.

3. تفاعلات الأحماض والقواعد

التعادل: حمض + قاعدة ← ملح + ماء. أمثلة: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

4. تمارين

التمرين 1: pH محلول = 3. احسب [H⁺]. التمرين 2: اكتب معادلة تعادل H₂SO₄ مع KOH. التمرين 3: قارن بين تعريف أرينيوس وبرونستد-لوري.

للمزيد: قوانين نيوتن و الحلقات في بايثون.