مدونة التربية و التعليم في الجزائر – دروس، فروض، نتائج امتحانات مدونة التربية والتعليم في الجزائر | تحضير الدروس، فروض واختبارات، نتائج البكالوريا وBEM، مسابقات التوظيف، والتوجيه المدرسي للطلاب وأولياء الأمور.
التوازن الكيميائي: ثابت التوازن وقاعدة لوشاتولييه
التفاعلات الكيميائية العكوسة تصل إلى حالة توازن. هذا الدرس للسنة الثالثة ثانوي شعبة علوم.
أولا: مفهوم التوازن الكيميائي
بعض التفاعلات كيميائية عكوسة: aA + bB ⇌ cC + dD
عند التوازن، تتساوى سرعة التفاعل الأمامي وسرعة التفاعل العكسي. تركيز المواد يبقى ثابتا.
ثانيا: ثابت التوازن Kc
Kc = [C]^c[D]^d / ([A]^a[B]^b)
إذا Kc > 1: التفاعل يفضل النواتج
إذا Kc < 1: التفاعل يفضل المتفاعلات
مثال:
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
Kc = [NH₃]²/([N₂][H₂]³)
ثالثا: قاعدة لوشاتولييه (Le Chatelier)
عند تغيير شرط من شروط التوازن، يتحرك التوازن في الاتجاه الذي يعاكس هذا التغيير:
- زيادة التركيز: يتحرك التوازن بعيدا عن المادة المضافة
- رفع الضغط: يتحرك نحو الجانب ذي عدد المولات الأقل
- رفع الحرارة: يتحرك في الاتجاه الماص للحرارة
تمارين
- اكتب تعبير Kc للتفاعل: 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃
- إذا زاد ضغط النظام أعلاه، في أي اتجاه يتحرك التوازن؟
- ما تأثير رفع درجة الحرارة على تفاعل ناشر للحرارة؟
للمزيد راجع سرعة التفاعل الكيميائي و الكيمياء العضوية: الكحولات والأحماض.