العلوم الفيزيائية — الجدول الدوري للعناصر — الأولى ثانوي — المنهاج الجزائري

الجدول الدوري للعناصر

الجدول الدوري هو ترتيب منظم للعناصر الكيميائية حسب عددها الذري وخواصها. صممه الكيميائي الروسي مندليف عام 1869. في هذا الدرس سنتعرف على بنية الجدول الدوري وكيفية قراءته.

بنية الجدول الدوري

يتكون الجدول الدوري من:

• الدورات (الصفوف الأفقية): 7 دورات، كل دورة تمثل مستوى طاقة رئيسياً للإلكترونات.
• المجموعات (الأعمدة الرأسية): 18 مجموعة، عناصر نفس المجموعة لها خواص متشابهة.

المجموعات الرئيسية

• المجموعة 1: الفلزات القلوية (الليثيوم، الصوديوم، البوتاسيوم).
• المجموعة 2: الفلزات القلوية الترابية (المغنيزيوم، الكالسيوم).
• المجموعة 17: الهالوجينات (الفلور، الكلور، البروم).
• المجموعة 18: الغازات النبيلة (الهيليوم، النيون، الأرگون).

معلومات العنصر

كل مربع في الجدول يحتوي على: الرمز الكيميائي، الاسم، العدد الذري، الكتلة الذرية. مثال: Fe = حديد، العدد الذري 26، الكتلة الذرية 55.85.

للمزيد من المعلومات، راجع الأعداد الطبيعية والعمليات عليها و الأعداد العشرية.

أهمية الجدول الدوري

يساعد الجدول الدوري في توقع خواص العناصر وفهم التفاعلات الكيميائية وتصنيف المواد.