العلوم الفيزيائية — الروابط الكيميائية — الأولى ثانوي — شعبة علوم — المنهاج الجزائري

الدرس 16: الروابط الكيميائية

1. مقدمة

الروابط الكيميائية هي القوى التي تربط الذرات معاً لتكوين الجزيئات والمركبات. تهدف الذرات إلى تحقيق الاستقرار ببلوغ التركيب الإلكتروني للغازات النبيلة (8 إلكترونات في الغلاف الخارجي) وفق قاعدة الثمانيات (Octet Rule).

2. الرابطة الأيونية

تتكون بنقل إلكترونات من ذرة فلزية إلى ذرة لا فلزية، مكونة أيونات موجبة وسالبة تتجاذب بقوى كهروسكونية. مثال: NaCl (كلوريد الصوديوم): Na⁺ + Cl⁻ → NaCl. المواد الأيونية موصلة للكهرباء في المصهور والمحلول.

3. الرابطة التساهمية

تتكون بمشاركة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين ذرتين لا فلزيتين. أنواعها: رابطة أحادية (H₂, Cl₂)، رابطة مزدوجة (O₂)، رابطة ثلاثية (N₂). الرابطة التساهمية قد تكون قطبية أو غير قطبية حسب فرق السالبية الكهربائية.

4. الرابطة الفلزية

توجد في الفلزات حيث تنتقل إلكترونات التكافؤ بحرية بين الذرات الموجبة، مشكلة “بحراً إلكترونياً” يفسر التوصيل الكهربائي للحرارة والطرق والسحب.

5. تمارين

التمرين الأول: حدد نوع الرابطة في MgO, H₂O, Cl₂.

التمرين الثاني: اشرح تكون الرابطة في NH₃.

للمزيد: درس الأجسام الصلبة والسوائل و درس الموصلات والعوازل.