الفيزياء — التفاعلات الكيميائية: موازنة المعادلات والحساب الكيميائي — الأولى ثانوي (شعب علمية) — بكالوريا — المنهاج الجزائري

الفيزياء — التفاعلات الكيميائية: موازنة المعادلات والحساب الكيميائي — الأولى ثانوي (شعب علمية) — بكالوريا — المنهاج الجزائري

تقديم الدرس

الأولى ثانوي (شعب علمية) | العلوم الفيزيائية

المفاهيم الأساسية

• التفاعل الكيميائي: تحول المواد المتفاعلة إلى نواتج.
• المعادلة الكيميائية: متفاعلات ← نواتج.
• الموازنة: مساواة عدد الذرات بالمعاملات.
• الحساب الكيميائي: n=m/M, عدد المولات.

الشرح المفصل والتحليل

موازنة المعادلات: عدد ذرات كل عنصر متساوٍ في الطرفين. الكاشف المحدد: المادة التي تستهلك أولاً وتحدد كمية الناتج. الحساب الكيميائي: عدد المولات n=m/M (M الكتلة المولية). العلاقات الوزنية: من المعادلة الموزونة نستنتج النسب المولية. المردود=(كتلة فعلية/كتلة نظرية)×100. تطبيقات: حساب كميات المواد اللازمة والناتجة في الصناعة والمختبر.

أمثلة تطبيقية

مثال 1: موازنة: CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O.

مثال 2: 4g H₂ تحترق: 2H₂+O₂→2H₂O. n_H₂=2mol → n_H₂O=2mol → كتلة=36g.

خلاصة عامة

موازنة المعادلات والحساب الكيميائي أساسيان. يجب إتقان المول والمعادلات والنسب الوزنية.

تمارين وتطبيقات

1. وازن: Fe+O₂→Fe₂O₃ و Al+HCl→AlCl₃+H₂.
2. 12g C تحترق. حجم CO₂ في STP؟ (الحجم المولي 22.4L)
3. 10g CaCO₃ + HCl. كتلة CaCl₂ المتشكلة؟
4. مردود 80%, كتلة نظرية 50g. الكتلة الفعلية؟

روابط داخلية مفيدة

للاستزادة: التفاعلات وموازنتها – المول والكتلة المولية